Question

【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是（ ）

A.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

C.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發生反應為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產生氫氧化鋁沉淀，當Al3+沉淀完全后，然后發生反應NH4++OH-=NH3H2O，此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續滴加NaOH，發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故A正確；

B．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產生沉淀，然后發生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產生沉淀，又發生反應： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發生反應：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，故B錯誤；

C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段先產生氫氧化鋁沉淀，發生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開始溶解，發生反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質的量之比是1：3．故C錯誤；

D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；故D錯誤；

故答案為A。