【題目】流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說法錯誤的是
A．Cu為負極
B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O
C．甲中應補充硫酸
D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4
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【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是
①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的 N2和 CO兩種氣體．
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列對t1時刻改變條件的推斷正確的是( )
A. 保持壓強不變，升高反應溫度
B. 保持溫度不變，增大容器體積
C. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g)
D. 保持溫度和壓強不變，充入1 mol SO3(g)
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【題目】室溫下，下列敘述正確的是
A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)
C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
<
D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ 
O2
H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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【題目】中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設計實驗驗證氯氣化學性質(zhì)。
（1）檢驗該套裝置氣密性的方法是:______________________________；
（2）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應方程式：_________________________________________；
（3）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因：________；
（4）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。
①C中盛裝的試劑為：________________________________；（寫名稱）
②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；
（5）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點。已知氧化性：ClO－> IO3－> I2
①所選的指示劑為：______________，到達滴定終點的標志是：______________________；
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為：__________________________。
（6）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為：______________；該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O
D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH
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【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知反應
Fe2O3(s)+ CO(g)
Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應在
1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物的 | CH3OH的濃度 | 能量變化 |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關系正確的是________
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標況下）。
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