【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是
A. X是N2
B. 上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO +NO2
2N2+3H2O
C. NH4+中含有非極性共價(jià)鍵
D. NH3、NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同
【答案】B
【解析】
NH3與NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)分別為N2、H2O。
A. 由氫原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A錯(cuò)誤；
B. 由分析可知，NH3與NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)分別為N2、H2O。則總反應(yīng)為：2NH3+NO +NO2
2N2+3H2O，故B正確；
C. NH4+的電子式為
，不含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D. NH3、NH4+、H2O中電子數(shù)均相同，但是NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)為10，NH4+質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)不同，故D正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl(6-n)XH2O]m)是一種高效無機(jī)水處理劑。它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。
回答下列問題：
(1)鋁原子核外能量最高的電子有_____個(gè)。分析AlCl3熔點(diǎn)較低的原因(熔點(diǎn)：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃)。____________________________________________________
(2)比較聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子半徑，并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)說明理由。___________
(3)鋁灰(主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))可制備AlCl3，如果先除去鋁灰中的金屬氧化物雜質(zhì)可選用__________(選填：“強(qiáng)堿”或“強(qiáng)酸”)。寫出其中Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(4)制備聚合氯化鋁晶體，需嚴(yán)格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使產(chǎn)率達(dá)到最大。結(jié)合AlCl3水解的離子方程式，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋控制pH在4.0～4.5之間的原因_______________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內(nèi)，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點(diǎn)>a點(diǎn) b點(diǎn)：v逆>v正 | 恒溫，t1時(shí)再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4 ]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：
沉淀物 | Fe(OH) 3 | Fe(OH) 2 | Al(OH) 3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3 的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2 ，以減少NaNO2 的用量，O2 與NaNO2 在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2 有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2 的物質(zhì)的量為________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，開始沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.0×10 -5 mol/L）
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋ ，應(yīng)使用的試劑為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】M為一種香料的中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：
已知：
（R1、R2、R3表示烴基或氫原子）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。B的化學(xué)名稱為____________________。
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為__________。
（3）F→G、G+H→M的反應(yīng)類型分別為__________、__________。
（4）E→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①屬于芳香族化合物
②既能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。
（6）參照上述合成路線和信息，以1，3一環(huán)己二烯為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚丁二酸乙二酯的合成路線：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1)，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
①w=
×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w
A.①②B.②③C.①③D.①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列說法不正確的是
A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)
B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小
C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)
D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國自主研制的C919大型客機(jī)的機(jī)身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
成分 | Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Zn | Ti | Li | Al |
含量 | 0.08 | 0.1 | 2.9～3.5 | 0.5 | 0.25～0.8 | 0.25 | 0.1 | 0.8～1.1 | Bal |
為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進(jìn)行氧化處理，并進(jìn)行適當(dāng)封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細(xì)閱讀上述信息，回答下列問題：
(1)鋁鋰合金可用于制造飛機(jī)，鋁鋰合金材料的主要特點(diǎn)是______________________________。
(2)鋁元素原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為___________。
(3)堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時(shí)間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________(寫一個(gè)即可)。
(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬，請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強(qiáng)弱_____________
(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：______________________________________；寫出其現(xiàn)象中的一個(gè)離子方程式_________________。
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