【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池工作時發生復雜的銅腐蝕現象，電池總反應為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 電池放電時，正極附近溶液pH增大
B. 工作時，Li′透過固體電解質向Cu極移動
C. 電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應
D. 兩極的有機電解質和水溶液電解質不可對換
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【題目】根據某有機物的結構：
（1）測定實驗式：某含碳、氫、氧三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，則其實驗式是________。
（2）確定分子式：下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為______，分子式為________。
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【題目】已知A是一種氣態烴,相對分子質量是28,通常用作果實催熟劑,其年產量可用來衡量一個國家石油化工發展水平。D是廚房中某種調味品的成分之一, 各物質間的轉化關系如下圖(反應條件已省略)。回答下列問題:
(1)B物質的名稱________________.
(2)D分子中含有的官能團名稱________________________.
(3)C物質的結構簡式________________________
(4)反應⑤發生的條件________________________
(5)反應④的反應類型________________________
(6)反應①的化學方程式:________________________________
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【題目】某有機物甲和A互為同分異構體，經測定它們的相對分子質量小于100；將1mol甲在O2中充分燃燒得到等物質的量的CO2和H2O (g) ，同時消耗112L O2（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續氧化成為乙。
經紅外光譜測定，在甲和A的結構中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時只生成一種產物C，下列為各相關反應的信息和轉化關系：
⑴ 請確定并寫出甲的分子式_______；與甲屬同類物質的同分異構體共有____種（包含甲）。
⑵ E→F 的反應類型為_________反應；
⑶ A的結構簡式為_________；G 的結構簡式為_________；
⑷ B→D的反應化學方程式為_______________________________；
⑸ 寫出C在條件①下進行反應的化學方程式___________________。
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【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：
（1）工業上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應過程中能量變化如圖I所示。
①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol
②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______
（2）聯氨作火箭燃料的反應為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1
已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3
上述熱效應之間的關系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。
（3）天然氣制氫氣是工業上制氫氣的主要方法之一，其主要反應如下：
i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，
ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發生反應，t min時反應達平衡，測得容器內CObmol、CO2cmol。回答下列問題：
①下列可判斷體系達到平衡狀態的是_______。
A．CO的體積分數不變 B．容器內氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．
不再變化
②0~tmin反應速率v(CO2)=_____，CH4的的轉化率為_____，反應ⅱ的平衡常數K=______。
③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。
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【題目】【化學--有機化學基礎】有機物G(
)是一種調香香精，可用作抗氧劑，工業上合成它的路線圖之一如下：
(1)A中官能團的名稱是_____，B→C的反應類型為_________。
(2)G分子中一定共平面的碳原子有______個。
(3)反應F→G中消耗的F與CH3MgBr的物質的量之比為______，B在濃硫酸存在下加熱可通過一步反應得到E物質,但合成不采用此方法，其原因是__________。
(4)C→D的化學方程式為_______________。
(5)E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體有_____種，寫出核磁共振氫譜有4個吸收蜂的物質的結構簡式:_______。
①含有一個六元環 ②1mol同分異構體與足量銀氨溶液發生銀鏡反應生成4 mol Ag
(6)已知A轉化為B的原理與F轉化為G的相似，請設計以A為起始原料(其他試劑任選)制備
的合成路線______________。
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【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO
。關于該物質的說法正確的是（ ）
A. 該物質屬于兩性氫氧化物
B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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【題目】能源開發、環境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質中自由移動。
下列說法中正確的是_____________(填字母序號)。
A．負極的電極反應式為：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。
（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：
物 質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(mol·L－1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
①該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。
②該時間內反應速率υ(H2)＝_________________。
③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)。
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【題目】下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。
（1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液（______）
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量（______）
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（______）
（4）向氨水中通入HCl直至過量（______）
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（______）
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO2（______）
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