【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L．那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L NH3 的物質(zhì)的量為________mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，如果該氨水的密度為0.85gcm﹣3 ， 則氨水的體積為 ________L，物質(zhì)的量濃度為________
【答案】 31.25 34.7% 1.80 17.35mol/L
【解析】
根據(jù)n=
求算；根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
×100%計(jì)算；根據(jù)V=
計(jì)算；根據(jù)c=
計(jì)算。
已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L．那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L NH3 的物質(zhì)的量為n==
=31.25mol；1L水的質(zhì)量為1000g，氨氣的質(zhì)量為m（NH3）=nM=31.25mol×17g/mol=531.25g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=
×100%=34.7%；氨水的體積為V==
=1801ml=1.80L；c（NH3）==
=17.35mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形
B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個(gè)碳原子共面
C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)
D. COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：________．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：________．
（3）放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________．（寫出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項(xiàng) | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
A | 正極 | NaOH | Al﹣3e﹣=Al3+ | 2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ |
B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al﹣6e﹣=2Al3+ | 6H++6e﹣=3H2↑ |
C | 正極 | 濃硝酸 | Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+ | 2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O |
D | 負(fù)極 | 稀硝酸 | Cu﹣2e﹣=Cu2+ | 2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣ |
其中正確的是________，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_________有關(guān)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置(必要時(shí)可加熱)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
|
A | 苯、液溴 | 鐵粉 | AgNO3溶液 | 苯與溴發(fā)生取代反應(yīng) | |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | 溴水 | SO2具有還原性 | |
C | 濃鹽酸 | KMnO4 | 品紅溶液 | Cl2具有漂白性 | |
D | 濃氨水 | 堿石灰 | Al2(SO4)3溶液 | Al(OH)3具有兩性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．
（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的________（填寫序號(hào)）．
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計(jì)算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為：________g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：________．
（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小（填寫字母）_______ ．
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在），但是大氣中有豐富的氮?dú)�，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能。
（1）氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>________，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫出反應(yīng)方程式________。
（2）食物蘊(yùn)含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是_____（填名稱，下同），其水解的最終產(chǎn)物為________。
（3）土壤中的NH4+在硝化細(xì)菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，寫出其離子方程式：________。
（4）某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾．若沉淀質(zhì)量為40.8g，則合金的質(zhì)量為________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。
(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，其主要目的是____________。
(4)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。
③步驟III加入硝基苯的目的是___，如無(wú)此操作，所測(cè)C1元素含量將會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO
)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH
)＝c(Cl－)
D. 常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）
A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
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