Question

【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ， 溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制 240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ． A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線： ．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面： ．
（6）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A．定容時仰視刻度線；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理；
D．溶解后沒有冷卻便進行定容 ．

Answer 1

【答案】
（1）12.5mol/L
（2）2.0；250
（3）BCAFED；5mL；膠頭滴管；1﹣2cm
（4）洗滌液中含有少量的溶質，為避免溶質的量的減少，應將洗滌液全部轉移到容量瓶中
（5）重新配制；重新配制
（6）偏低；偏低；不變；偏高
【解析】解：（1）密度為1.25gmL﹣1 ， 溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度C= =12.5mol/L；所以答案是：12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋規律：稀釋前后含的溶質的物質的量不變，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；所以答案是：2.0；250；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確順序為：BCAFED；B．量取2.0mL鹽酸，需要用5mL量筒；E、F．定容時，繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；所以答案是：BCAFED；5mL；膠頭滴管；1﹣2cm；（4）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質，為避免溶質的量的減少，應將洗滌液全部轉移到容量瓶中．所以答案是：洗滌液中含有少量的溶質，為避免溶質的量的減少，應將洗滌液全部轉移到容量瓶中；（5）①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗且不能補救，必須重新配制；②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴濺在容量瓶外面，實驗失敗且不能補救，必須重新配制；所以答案是：重新配制；重新配制；（6）A．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；B．忘記將洗滌液加入容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變；D．溶解后沒有冷卻便進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃偏高；所以答案是：偏低；偏低；不變；偏高．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．