【題目】下列是幾種原子的基態電子排布，電負性最大的原子是( )
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[選修3：物質結構與性質]（20分）
Ⅰ（6分）下列敘述正確的有
A．某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則其最高正價為+7
B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點
Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：
（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為__________，分子的立體構型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數為1.4 nm，晶體密度為_______g·cm-3。
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【題目】某澄清透明溶液中，能大量共存的一組離子是
A. Fe3+、NO3-、Ba2+、SCN- B. Ca2+、NO3-、Cl-、Mg2+
C. NH4+、OH-、CO32-、Na+ D. H+、HCO3-、Al3+、SO42-
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【題目】某芳香酸類物質F常用做香精的調香劑。F的—種合成路線如下：
己知：A能發生銀鏡反應。回答下列問題：
(1)(CH3)2=CH2的化學名稱為_________________，上述反應①、②、③、④中屬于取代反應的有_______________。
(2)C的結構簡式為_________，D中通過反應②引人的官能團名稱為____________。
(3)①的反應條件是__________________。
(4)④的化學方程式為________________。
(5)B的同分異構體中，既能發生銀鏡反應又能發生水解反應的共有____種（不體異構），其中核磁共振氫譜顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：4的是________(填結構簡式)。
(6)寫出用(CH3)2C=CH2為原料(無機試劑任選)制備化合物A的合成路線：____________。
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【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)
Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數表達式K=________。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中
=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
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【題目】在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。
以下4個導電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應一致的選項是( )
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
圖 選項 | 圖Ⅰ | 圖Ⅱ | 圖Ⅲ |
A | ① | ② | ③ |
B | ④ | ②③ | ① |
C | ③ | ①② | ④ |
D | ② | ①③ | ④ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）3.01×1024個OH﹣的物質的量為____，質量為___，這些OH﹣與標準狀況下__L NH3的物質的量相等，如果這些OH﹣來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質的量濃度為__．
（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比為___，所含電子數之比為__，相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數之比為______密度之比為______．
（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質量為7.60g，則平均摩爾質量為____________，CH4和CO物質的量之比為________________。
（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）
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【題目】異戊酸薄荷酯P（
）是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊酸薄荷酯P的流程如下：
已知：
RCH=CH2 
RCH2CHBr（R表示烴基）
完成下列問題：
(1)A的化學名稱為__________。
(2)試劑l的結構簡式為__________。
(3)由E生成F的化學方程式為__________；該反應類型是__________。
(4)試劑2可以是__________試劑（填名稱或化學式）
(5)由C和H生成P的化學方程式為__________。
(6)H的同分異構體中，能發生水解反應的鏈狀化合物共有_________種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構體的結構簡式為__________。
(7)苯乙烯是一種重要的化工原料，參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：
合成路線常用的表示方法為：
________________________
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