Question

為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L^-1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據

序號	35mL試劑	固體	混合前溫度℃	混合后溫度℃
①	水	2.5gNaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2gNa2CO3	20.0	24.3
③	鹽酸	2.5gNaHCO3	20.0	16.2
④	鹽酸	3.2gNa2CO3	20.0	25.1

由此得出的結論正確的是

1. A.
   Na₂CO₃與鹽酸的反應是吸熱反應
2. B.
   NaHCO₃與鹽酸的反應是放熱反應
3. C.
   20.0℃時，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
4. D.
   20.0℃時，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

Answer 1

C
分析：由表中數據可知，NaHCO₃溶于水的過程為吸熱過程，Na₂CO₃溶于水的過程為放熱過程，NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應，Na₂CO₃與鹽酸的反應是放熱反應，以此解答該題．
解答：A．由表中數據可知，3.2gNa₂CO₃加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na₂CO₃與鹽酸的反應是放熱反應，故A錯誤；
B.2.5gNaHCO₃加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說明NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應，故B錯誤；
C.20.0℃時，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程，則混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；
D．NaHCO₃溶于水的過程為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，題目難度不大，本題注意把握題給數據，為解答該題的關鍵，注意溶解熱和反應熱的區別．