Question

某校化學(xué)興趣小組，通過(guò)下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時(shí)可能有CO₂生成；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對(duì)一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO₂的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是

 

（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有

 

沉淀生成（填沉淀的顏色），說(shuō)明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性是：Na₂CO3

NaHCO₃（填“＞”或“＜”）；
（4）某同學(xué)在探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱(chēng)取了8.4gNaHCO₃，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO₂氣體的體積為

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）在加熱后的A試管中仍留有少量白色固體，冷卻后加少量水溶解，再滴加1～2滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：（2）檢驗(yàn)二氧化碳的常用試劑為澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
（3）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；
（4）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算出生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)況下的體積；
（5）A試管中仍留有少量白色固體為碳酸鈉，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，溶液顯示堿性．

解答：解：（2）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的常用試劑為澄清石灰水，將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，澄清石灰水會(huì)變渾濁，
故答案為：澄清石灰水；
（3）碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，
故答案為：白色；＞；
（4）碳酸氫鈉分解的關(guān)系式為：2NaHCO₃～CO₂，8.4gNaHCO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，標(biāo)況下0.05mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：1.12；
（5）反應(yīng)后A試管中會(huì)有少量碳酸鈉白色固體，碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，溶液為堿性，所以滴加1～2滴酚酞試液，溶液顯示紅色，
故答案為：溶液呈紅色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，能夠根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算．