【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
【答案】D
【解析】
A. 氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除氯氣中的少量HCl，故不選A；
B. NH4Cl加熱易分解為氨氣和氯化氫，圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液得不到NH4Cl晶體，故不選B；
C. 碳酸鈉溶于水，用圖4 所示裝置制取CO2氣體，不能起到隨關(guān)隨停的作用，且制取的二氧化碳中含有氯化氫雜質(zhì)，故不選C；
D. CCl4不溶于水、密度比水大，用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，故選D 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。
（1）B的反應(yīng)速率v(B)=_____X=___
（2）A在5min末的濃度是___
（3）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為：____。
（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫(xiě)出它的電子式______；
（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結(jié)構(gòu)式為___。
b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是___（填字母）。
A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
2C(g)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（ ）
A.剛充人時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小，v(逆)增大
B.達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A.B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C.達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A)：c(B)：c(C)仍為1：1：2
D.達(dá)到新的平衡過(guò)程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g) 
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T1____ T2，平衡常數(shù)K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=________。
（3）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
（4）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 
2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。該反應(yīng)的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面的排序不正確的是( )
A. 晶體熔點(diǎn)由低到高: 
B. 熔點(diǎn)由高到低: 
C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
D. 晶格能由大到小: 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是____。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為____。
a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3
（3）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____。
（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為____，X的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì)）____或____，反應(yīng)②的離子方程式為___或___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無(wú)色固體，可溶于水，具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個(gè)物質(zhì)： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
(1)書(shū)寫(xiě)并配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________；
(2)下列說(shuō)法中正確的是_________。
A．I2是非電解質(zhì) B．K2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強(qiáng)
C．H2SO4沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng) D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
試回答下列問(wèn)題。
(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________；被氧化的元素是_________。
(4)生成標(biāo)況下4.48LCO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。
(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無(wú)毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl，此過(guò)程說(shuō)明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。
(1)指出圖中儀器名稱(chēng)：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過(guò)________的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。
(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。
(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。
A．煤發(fā)生了化學(xué)變化
B．d中液體顯堿性
C．d中液體不分層
D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色
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