Question

【題目】化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是______(填字母)。

A.Na2O與水反應 B.甲烷的燃燒反應C.CaCO3受熱分解 D.鋅與鹽酸反應

(2)獲取能量變化的途徑① 通過化學鍵的鍵能計算。已知：

化學鍵種類	H—H	O＝O	O—H
鍵能(kJ/mol)	436	498	463.4

計算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：

Ⅰ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1

寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式__________。

③ 利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，則還需加入________(填序號)。

A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固體

Answer 1

【答案】C -483.6 Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317 kJ·mol-1 B

【解析】

（1）大多數化合反應屬于放熱反應，大多數分解反應屬于吸熱反應，可燃物質的燃燒是放熱反應；

（2）題中給出了反應物、生成物的鍵能，利用鍵能計算反應熱：H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；結合題中給出的已知的兩個熱化學方程式，計算Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式，利用蓋斯定律進行計算，注意熱量的變化；測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，為了保證酸完全反應，所加堿溶液稍過量。

（1）A．Na2O與水反應生成氫氧化鈉，同時放出熱量，該反應為放熱反應，A不符合題意；

B．甲烷的燃燒反應是放熱反應，B不符合題意；

C．CaCO3受熱分解生成二氧化碳、氧化鈣，該反應為分解反應，并且該反應為吸熱反應，C符合題意；

D．鋅與鹽酸反應，生成氫氣，同時放出熱量，該反應為置換反應，同時也是放熱反應，D不符合題意；

答案選C。

（2）①用鍵能計算反應熱：H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H=(2×436 kJ/mol +498 kJ/mol -463.4 kJ/mol×4)= -483.6kJ/mol；

②Ⅰ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1，Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1，結合蓋斯定律可知Ⅰ×2-Ⅱ得到Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=(-414kJ/mol×2)-(-511kJ·mol-1)= -317 kJ·mol-1；

③測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，為了保證酸完全反應，所加堿溶液稍過量，氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以若取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需要加入50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，B符合題意；

答案選B。