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2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D．乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料

使用乙醇汽油，能降低CO、碳氫化合物、醛類等主要污染物的排放，并非不產生污染；根據乙醇和汽油(烴類)的組成，可知它們的化學成分不同，等質量時的耗氧量也不同．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某實驗小組用工業上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂(SO₄)₃晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為        、
        ，①和⑥中都用到的儀器為        ；
（2）試劑x的化學式為           ；x與溶液B反應的離子方程式為        ；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發現溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－被過量的氧化劑氧化所致。
現給出以下試劑：1.0 mol·L^－1硫酸、1.0 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現象            ；
（4）某同學用實驗制得的Fe₂(SO₄)₃晶體配制0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液，在稱量出Fe₂(SO₄)₃晶體后，溶解該晶體的具體操作為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）電鍍廢水一種特殊處理工藝如下：

圖中DTCR能與Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各種重金屬離子迅速反應，生成不溶水的螯合鹽，再加入少量絮凝劑下，形成絮狀沉淀，從而達到捕集去除重金屬的目的。
試回答下列問題：
（1）步驟②ClO₂可將CN^－直接氧化成兩種無毒氣體，該反應的離子方程式為    ▲      。
（2）若含氰廢水流量為0.8 m³/h，含氰(CN^－)濃度為300 mg/L，為確保安全，實際投放ClO₂為理論值的1.3倍，則完成氧化每小時共需投入ClO₂質量為    ▲      kg。
（3）步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為     ▲     。
（4）PAM為丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂）的聚合物，該聚合物的結構簡式為      ▲          。
（5）本工藝中將廢水分類收集，分而治之的優點是       ▲        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與普通玻璃具有相同組成的是（　　）

A．鋼化玻璃

B．光學儀器玻璃

C．石英玻璃

D．有色玻璃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業在國民經濟中占有重要地位．工業制硫酸主要的生產流程如圖：

（1）工業制硫酸通常以______為原料，經造氣、______、吸收三個主要生產階段；
（2）硫酸生產的尾氣中含有少量的SO₂，通常用______來吸收處理；
（3）在工業生產中，反應條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質是為了防止______；
②使用催化劑是為了提高______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Cl₂和ClO₂均可用于自來水消毒．Cl₂做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO₂被世界衛生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl₂成為自來水的消毒劑．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號）______．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若產生0.1molCl₂，轉移電子的物質的量為______mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應的離子方程式______．
Ⅱ、實驗室制備ClO₂的方法之一為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應中，發生還原反應的過程式為：______→______（用化學式表示），
（5）該反應中，還原劑和氧化劑物質的量之比為______，
（6）ClO₂消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含0.003molNa₂SO₃的溶液30mL，恰好將0.002mol的XO₄^-還原，該反應中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，則元素X在還原產物中的化合價是（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將65g鋅放入100mL2.5mol?L^-1的稀硫酸中充分反應，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度及反應過程中轉移電子的物質的量（假設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

許多小溪流經硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(FeS₂)，其中鐵的化合價為＋2；當富鐵的溪水和其他水混合時，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應的離子方程式為4Fe²^＋＋O₂＋6H₂O===4FeO(OH)↓＋xH^＋，則該離子方程式中H^＋的化學計量數x為

A．5

B．6

C．7

D．8

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