Question

【題目】某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固體、濃氨水	NH3
③	Na2CO3固體、稀H2SO4	CO2
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性： ．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因． ．
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意： ①恢復至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況）

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述合理數據計算鎂鋁合金中鋁的質量分數 ．

Answer 1

【答案】
（1）量氣管中加水后關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高且保持不變，說明氣密性好
（2）不可行，因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準
（3）ACDF
（4）D
（5）使量氣管兩端液面相平
（6）27.0%
【解析】解：（1）關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管左端液面降低，說明氣密性良好，故答案為：量氣管中加水后關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高且保持不變，說明氣密性好；（2）一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應生成一氧化氮和硝酸；裝置中有空氣，一氧化氮會與裝置中的空氣反應，生成的二氧化氮溶于水并與水反應，使測得的一氧化氮體積不準，所以不可以通過實驗收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度；故答案為：不可行，因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準；（3）A、對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管外聯雙球狀導管內伸入到液體中，液體進入雙球內，防止進入前端裝置，能防止倒吸；故A正確；B、吸收裝置中的導管下聯漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸；故B不正確；C、對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導管與干燥管連接，當水進入干燥管內，燒杯內液面下降低于導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故C正確．D、氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，所以導管通入四氯化碳中，氣泡向上到水層溶解，能防止倒吸，故D正確；E、氨氣極易溶于水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶口，液體經進氣管倒流入前端裝置，產生倒吸，故E錯誤；F、氨氣極易溶于水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶底部，液體不能流入前端裝置，能防止倒吸，故F正確；所以能防倒吸的吸收裝置有ACDF，不能防倒吸的是BE；故答案為：ACDF；（4）實驗③中的氣體是二氧化碳，二氧化碳能溶于水，四氯化碳有毒，碳酸鈉和二氧化碳能反應，二氧化碳和飽和的碳酸氫鈉不反應，所以選取飽和碳酸氫鈉溶液．故答案為：D；（5）根據PV=nRT，為保證測出來的氣體體積是當時大氣壓下的體積，在讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②使量氣管兩端液面相平，因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，③視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會造成誤差； 故答案為：使量氣管兩端液面相平．（6）鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣的體積= =332.3mL=0.3323L，
設生成0.997L氫氣，需鋁的質量為x

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+	3H2↑
54g	67.2L
x	0.3323L

x=0.27g
所以鋁的質量分數為 ×100%=27.0%，
故答案為：27%．
（1）設法使裝置內外形成氣壓差，是氣密性檢查的常用手段；（2）根據一氧化氮氣體的性質判斷，一氧化氮和氧氣能發生生成易和水反應的二氧化氮氣體，據此分析；（3）極易溶于水的氣體，若吸收時導管伸入水中，由于氣體溶于水，導致裝置內壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產生倒吸現象（4）氨氣極易溶于水，量氣管中的液體應該不含水且不與氨氣反應，最好用煤油，量氣管中液體的選擇標準是：和該氣體不反應；（5）對量氣管讀數時，首先等實驗裝置恢復到室溫再進行下一步操作，然后調節量氣管使左右液面相平，最后讀數時視線與凹液面最低處相平．（6）實驗④，鋁和氫氧化鈉反應，根據量氣管的第二次讀數﹣第一次讀數=生成氫氣的體積，求出生成氫氣的平均值，再求出合金中鋁的質量，最后計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數．