【題目】下列實驗操作正確的是（ �。�
A. 用分液的方法分離汽油和煤油
B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液清洗
D. 用飽和溴水除去苯中的苯酚
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【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]
B. 充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極
C. 充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室
D. 外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4g
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【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）已知該實驗反應的反應方程式為：Fe+H2O
Fe3O4+H2（請配平）____。
（2）儀器a的名稱是________。
（3）某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448 L，則鐵粉的轉化率為___。（
）
（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：
步驟 | 現象 | 解釋(用離子方程式表示) | 結論 |
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液 | 溶液不變紅色 | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________ | Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為_______ |
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液 | 剛開始無明顯現象，一段時間后先出現____色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為______色 | ①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
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【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol
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【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。
I．實驗室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g·mL－1，質量分數為98%）的體積為________mL。
（2）配制該溶液時需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________等。
（3）誤差下列情況使配制結果偏大的是________。
①溶解后未冷卻即轉移、定容
②定容時仰視容量瓶刻度線
③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視
④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉移至容量瓶
II．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發生裝置：
（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是___________________________。
（2）若想制得干燥的氨氣，應選用的干燥劑是_______（填序號，下同）。
①無水CaCl2 ②堿石灰 ③濃硫酸 ④無水CuSO4
（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的_______。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。
III．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：_____________________________，D：________________________。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B：_____________________________，D：________________________。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_________。
（3）若E裝置中開始加入200mL 11.8 mol·L－1的濃鹽酸和足量的MnO2固體，反應后的混合物經過濾所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物質的量的范圍為_____________mol。
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中，_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為__________________________。
（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產品純度的測定
準確稱取1.00g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數據如下：
滴定次數 | 滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產品的應用
（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。
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【題目】用下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
A. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
B. 反應生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C. 棉球處發生的化學反應是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 可在棉球右側用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。
（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。
（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。
（3）雜質Fe2O3最后存在于___________中。
（4）工業制備Al的化學方程式為__________________________。
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