Question

已知下列熱化學方程式：
Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s）  ΔH= -351．1 kJ·mol^-1  ①
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH= -90．7 kJ·mol^-1    ②
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應熱ΔH為

A．-260．4 kJ·mol-1

B．+260．4 kJ·mol-1

C．- 441．8 kJ·mol-1

D．+ 441．8 kJ·mol-1

Answer 1

A

解析試題分析：由蓋斯定律可知，反應熱與反應的途徑無關，只與起始狀態、最終狀態有關，則反應相加減時，反應熱也相加減；反應 Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①-②得到，所以△H=（-351.1kJ?mol^-1）-（-90.7kJ?mol^-1）=-260.4 kJ?mol^-1，選A。
考點：考查利用蓋斯定律計算反應熱。