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用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．CuSO₄溶液

D．NaCl溶液

試題分析：用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂，說明該電解的實質是電解水，A正確。B中生成物是氫氣和氯氣。C中生成物是氧氣、銅和硫酸；D中生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的重要考點之一。試題注重基礎知識的鞏固，側重考查學生對電解產物判斷的了解掌握程度。該題的關鍵是準確掌握常見離子的放電順序，并能靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：
Ni(OH)₂ + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂ + NO₂^－
下列說法正確的是
NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂+ OH^－
充電過程中OH^-離子從陽極向陰極遷移
充電過程中陰極的電極反應式：H₂O + M + e^－=" MH" + OH^-,H₂O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式是Li＋MnO₂＝ LiMnO₂。下列說法正確的是

A．Li是負極，電極反應為Li－e^-＝Li⁺	B．Li是正極，電極反應為Li＋e^-＝Li^-
C．MnO₂是負極，電極反應為MnO₂＋e^-＝MnO₂^-	D．鋰電池工作過程：化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于右圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發生的反應為Cu-2e^-=Cu²^＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，氫氧燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法中，正確的是

A．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法

B．發展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術

C．氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D．氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣內部的熱能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na₂S溶液時，在陽極附近沒有看到預期的渾濁現象，探究發現，其生成了Na₂S_x，則陽極反應式為：_____________________。當陽極產生1mol S_x^2-時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數式表示）
（3）合成氨工業中，天然氣能代替煤用于生產原料氣——H₂，且反應類似。請寫出天然氣轉化為H₂的兩步反應方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸	電離常數(K_a)	酸	電離常數(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H₂CO₃	K_a1 = 4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
H₂CO₃	K_a2 = 5.6×10^-11	HClO	3×10^-8

①上述四種酸中，酸性最強的是；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。