Question

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定后仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線

II、某課外活動小組為了測定某（CuCl22H2O）樣品的純度，設計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定樣品的純度。

請回答下列問題：

（6）判斷滴定達到終點的現象是___________________。

（7）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（8）若到達滴定終點時，用去KSCN標準溶液20.00mL，求此樣品的純度__________。

Answer 1

【答案】 ①④ 乙 錐形瓶內溶液顏色的變化 由紅色變為橙色，且半分鐘內不變色 ABF 由黃色變為血紅色，且半分鐘內不變色（或者只說出現血紅色，半分鐘內不變色也可以） 偏高 85.5%

【解析】本題主要考查中和滴定。

（1）①還要用NaOH溶液潤洗滴定管；④錐形瓶不可用待測液潤洗，故以上步驟有錯誤的是①④。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入堿式滴定管乙中。

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。

（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液由紅色變為橙色，且半分鐘內不變色。

（5）A．造成標準NaOH溶液體積數值增大，引起實驗結果偏大；B．觀察計數時，滴定前俯視，始讀數變小，滴定后仰視終讀數變大，標準NaOH溶液數值增大，引起實驗結果偏大；C．實驗結果不受影響；D．消耗標準NaOH溶液減少，引起實驗結果偏小；E．消耗標準NaOH溶液減少，引起實驗結果偏小；F．標準NaOH溶液濃度偏小，消耗標準NaOH溶液增多，引起實驗結果偏大。故選ABF。

II、（6）判斷滴定達到終點的現象是由黃色變為血紅色，且半分鐘內不變色（或者只說出現血紅色，半分鐘內不變色也可以）。

（7）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果偏高。

（8）2.38gAgNO3的物質的量為0.014mol，形成氯化銀的Ag＋的物質的量為：0.014mol-0.2mol·L－1×20.00mL=0.01mol，此樣品的純度為(0.005mol×171g/mol)/1.0g=85.5%。