【題目】下列能發生酯化、加成、氧化、還原、消去5種反應的化合物是
A. CH2=CHCH2COOH
B. 
C. 
D. CH2=CH-CH2-CHO
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：
（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。
（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。
（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。
（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應
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【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25g
B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢
C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動
D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發生氧化反應
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【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸體積(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中的物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________。
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【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中
或
。下列說法正確的是
A.直線I表示的是與pH的變化關系
B.圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27
C.c(
)＞c(
)＞c(H2C2O4)對應1.27＜pH＜4.27
D.c(K+)=c()+c()對應pH=7
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【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是（ ）
A. 反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生
B. 將該裝置放在黑暗處，
與
也能反應
C. 該反應僅得到一種有機產物
D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管
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【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結構簡式如圖所示，下列有關乙酰紫草素的說法正確的是
A. 該分子中含有1個手性碳原子
B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應
C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應
D. 能與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。
(1)基態Ga原子的核外電子排布式是[Ar]_____________，基態Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________。
(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO32的空間構型是_____________________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為_____________。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式_______________。
(4)鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是_____。
(5)配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN-的結構式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是_______。
(6)某離子晶體XY2的晶胞結構如圖所示。
①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_________個。
②設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為________cm。
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【題目】某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__，硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收，該氣體在工業上的主要用途是__。
（2）用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應的離子方程式為__，浸取后過濾得到的濾渣的化學式為__。
（3）加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3＋，反應的化學方程式為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反應中每消耗1molFeS2，轉移的電子數目為__，檢驗Fe3＋是否完全被還原，應選擇__(填標號)。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
（4）加FeCO3調溶液pH到5.8左右，其目的為__。
（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__，若煅燒得到160g納米Fe2O3，則消耗的氣體和生成的氣體的物質的量之比為__。
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