【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結構簡式如圖所示，下列有關乙酰紫草素的說法正確的是
A. 該分子中含有1個手性碳原子
B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應
C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應
D. 能與FeCl3溶液發生顯色反應
【答案】AD
【解析】本題主要是考查有機物結構和性質，A．該分子中只有連接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子，所以只有1個手性碳原子；B．能和氫氧化鈉反應的有酚羥基、酯基水解生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可與3molNaOH反應；C．能和溴發生加成反應的有碳碳雙鍵，苯環上酚羥基鄰位氫原子能被溴取代，所以1mol 乙酰紫草素最多可與4molBr2反應；D．含有酚羥基，能發生顯色反應。
A．該分子中只有連接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子，所以只有1個手性碳原子，A正確；
B．能和氫氧化鈉反應的有酚羥基、酯基水解生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可與3molNaOH反應，B錯誤；
C．能和溴發生加成反應的有碳碳雙鍵，苯環上酚羥基鄰位氫原子能被溴取代，所以1mol 乙酰紫草素最多可與4molBr2反應，C錯誤；
D．含有酚羥基，能發生顯色反應， D正確。
答案選AD。
點晴：該類試題的關鍵是明確有機物分子中含有的官能團，然后聯系相應代表物質的結構和性質分析解答即可。本題側重于考查酚、酯的性質，注意酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，是答題的易錯點。
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下：
(1)ClO2氣體發生器中的反應為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業生產中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為____________(用化學方程式表示)。
(2)反應結束后，向ClO2發生器中通入一定量空氣的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為________________________________。
(4)CO和聯氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發、環境保護的重要課題。
①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為_______________。
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為__________。
(5)聯氨的性質類似于氨氣，將聯氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖所示。
①在轉化過程中通入氧氣發生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為________。
②加入NaClO時發生的反應為：
Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是( )
A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3
C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A（s） + B（g）=2C（g）。若經2 s后測得C的濃度為1.2 mol／L，下列說法正確的是（ ）
A. 用物質A表示的反應速率為0.6mol／（L·s）
B. 用物質B表示的反應速率為1.2mol／（L·s）
C. 2 s時物質A的轉化率為30％
D. 2 s時物質B的濃度為0.6 mol／L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將一定物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得：A的轉化率達到了最大值，且A和B的轉化率相等，C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)，D的濃度為0.5 mol/L。
(1)判斷:此反應此時_______（填“是”或“否”）達到了平衡狀態。
(2)反應開始前容器中的A和B的物質的量之比為n(A)：n(B)＝_______。
(3)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(4)x的值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）
A. 當a=0．2時，發生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當a=0．9時，發生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ. 當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ. 當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
回答問題：
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_____。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是____________。
（3）C中溶液發生反應的離子方程式是_______________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的：甲同學認為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應該為________。
乙同學經分析認為，B中溶液由黃色變為棕紅色，發生反應的化學方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。
（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到的現象為___________，發生反應的離子方程式為_________。
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的本質原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：
W | X | |||
Y | Z |
（1）X在元素周期表中的位置為____；畫出X的簡單離子結構示意圖____。已知X元素的一種原子，其中子數為10，寫出這種原子的原子符號_______。
（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號表達)。
（3）W、X的最簡單氫化物穩定性為____＞____(填化學式)。
（4）Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為___ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數
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