【題目】
A. 汽油失火時，立即用水滅火
B. 加熱液體的試管口不能正對著自己或別人
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D. 實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道
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【題目】已知反應A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學平衡常數和溫度的關系如表：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應為吸熱反應
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小
D.單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態
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【題目】下列有關酯說法正確的是（ ）
A. 同乙醇、乙醛等含氧有機物類似，乙酸乙酯也能溶于水
B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應可被稱為皂化反應
C. 制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應
D. 檢查油脂皂化反應是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，看有無油滴浮在水面上
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
A. 離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B. 共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C. 構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
D. 在過氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在極性鍵
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【題目】根據題意填空 
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（Ls）]與反應時間t（s）的關系如圖2所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內反應速率增大的原因是： ，
②t2→t時間段內反應速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ．
A．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42﹣物質的量濃度 D．MnO4﹣物質的量濃度的減小．
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【題目】下列關于氮的說法正確的是（ ）
A.N2分子的結構較穩定，因而氮氣不能支持任何物質燃燒
B.23 g NO2和N2O4混合氣含有0.5NA個氮原子（NA表示阿伏加德羅常數）
C.NO可用向上排空氣法或者排水法收集
D.濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/L NaOH溶液。請回答：
⑴ 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵ 滴加NaOH溶液，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則V(NaOH)＝ mL。
⑶ 若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍 。
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【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是（ ） 
A.由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數最大，t3時采取降低反應溫度的措施
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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