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下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

選項	實驗目的	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B	證明CH₂＝CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO₄酸性溶液
C	比較鹽酸與醋酸的酸性強弱	分別測定同溫同濃度NaCl與CH₃COONa溶液的pH
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入過量濃溴水，充分反應后，過濾

解析試題分析：A、高錳酸鉀溶液與正確；B、CH₂＝CHCHO含有碳碳雙鍵和醛基，均能與高錳酸鉀溶液反應，錯誤；C、酸越弱，其對應鹽水解程度越大，正確；D、反應生成的三溴苯酚溶解于苯，同樣不能除去，錯誤。
考點：考查操作與原理有關問題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗題：I、下列方法適用于實驗室中制備氨氣的是____________________
A．固態(tài)氯化銨加熱分解 B．向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 D．固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實驗室中利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作如下：
①檢查裝置的氣密性后，關閉彈簧夾A．B．C．D．e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸。打開彈簧夾C．D．e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集到氫氣并檢驗其純度。
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。
請回答下列問題：
(1)寫出反應管E中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________
用方程式解釋F中溶液變紅的原因______________________________________________
(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_____________________________________,，C中氣體的主要成分為．__________________________________________.
(3)為什么用酒精燈加熱反應管E-段時間后再打開彈簧夾b____________________________
(4)為什么F裝置不用防倒吸的裝置_________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO₂、I^－、Fe²⁺的還原性強弱的順序為：
SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是　　　　　　　　　
（2）D中，燒杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）實驗開始時，關閉K₁，打開K₂，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①為驗證I^－的還原性比Fe²⁺強，取（3）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入　________　　　　　　溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，為了比較SO₂和I^－的還原性強弱，接下來的操作是　　　　
A．關閉K₂開K₁　　　　
B．關閉K₁打開K₂　　　　　　
C．同時打開K₁和K₂
（4）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標準狀況下）為　 ________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項	甲	乙	丙	試管中現(xiàn)象	結(jié)論
A	濃氨水	生石灰	AgNO₃溶液	無明顯現(xiàn)象	NH₃與AgNO₃溶液不反應
B	鹽酸	碳酸鈉	BaCl₂溶液	變渾濁	鹽酸酸性強于碳酸
C	飽和食鹽水	電石	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	乙炔可被KMnO₄氧化
D	濃硫酸	亞硫酸鈉	溴水	橙色褪去	SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是：( )

序號	實驗操作	實驗目的
A	取少量溶液滴加Ca(OH)₂溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁	確定NaHCO₃溶液中是否混有Na₂CO₃
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	測定等濃度的HCl、HNO₃兩溶液的pH	比較氯、N的非金屬性強弱
D	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對化學平衡移動的影響