【題目】已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是
A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol
B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol
C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol
D. 
N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 g氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是( )
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1
B. H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列常見金屬的冶煉原理不合理的是
A. 還原法煉鋁：3H2+Al2O3 
2Al+3H2O
B. 加熱法煉汞：2HgO 
2Hg+O2↑
C. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2A 2Fe+Al2O3
D. 火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于5L的密閉容器中，發生反應：
，經5min后，測得D的濃度為
，
，C的平均反應速率是
。
請寫出計算過程
求：
的平均反應速率_____；
的值_____；
反應開始前放入容器中的A、B的物質的量_____；
時B的物質的量濃度_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：
過程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol
過程Ⅱ：……
下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4轉移2mol電子
B. 過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol
C. 過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能
D. 鐵氧化合物循環制H2具有成本低、產物易分離等優點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內，是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類化合物，它的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)按官能團分類，A的類別是______。
(2)A→C的反應類型是______。
(3)C→D、E→F的化學方程式分別是______、______。
(4)寫出下列物質的結構簡式：B______、H______。
(5)F→G的反應中，乙酸酐的作用______。
(6)十九世紀末O.Wallach發現并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯(
)的合成路線____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關說法錯誤的是（ ）
A.反應①、反應②均為放熱反應
B.反應①、反應②均為氧化還原反應
C.反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1
D.反應①比反應②的速率慢,與相應斷鍵吸收的能量無關
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