【題目】蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于：
A．加成反應(yīng) B．聚合反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．酯化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是104
B．用乙酰水楊酸
與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
C．向檸檬醛
中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說(shuō)明分子中含有醛基
D．
、
、
三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。 為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作：
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗(yàn)裝置的氣密性；
③在 A 中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開 K1、K2止水夾，關(guān)閉 K3 止水夾；
④待燒瓶 C 中氣體收集滿后，將導(dǎo)管 b 的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉 K2，打開 K3，擠 壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用 MnO2、NaBr 和濃硫酸混合共熱制取單質(zhì)溴，其中 MnO2 作氧化劑。寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（2）簡(jiǎn)述在實(shí)驗(yàn)操作步驟②中檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：_____________________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置 A 中有微沸現(xiàn)象，原因是_______________________。
（3）當(dāng) C 中觀察到____，可證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，以下 還可證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的事實(shí)是________。
①6 個(gè) C-H 鍵的長(zhǎng)度相等
②6個(gè)碳碳鍵的長(zhǎng)度都相等
③苯的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
④苯的鄰二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色
A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤
（4）查閱文獻(xiàn)：苯與液溴在 FeBr3 催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步：
請(qǐng)完成第三步反應(yīng)：Ⅲ____。
（5）將裝置 A 內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯：
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗 滌，振蕩，分液；④加人無(wú)水氯化鈣干燥；⑤____（填操作名稱）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B．除去氧氣中少量的氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉
C．除去銅粉中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾
D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題意，完成下列問(wèn)題。
（1）常溫下，將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合后溶液pH= 。
（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中
=_____________。
（4）常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），若所得混合溶液呈中性，則a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，則a：b=___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等。回答下列問(wèn)題：
（1）CO與H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池。CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________；
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
鍵能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則ΔH2=____________kJ/mol。
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。該反應(yīng)能自發(fā)的理由是_______
①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為_____________；
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：________（答兩點(diǎn)即可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是
A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素的電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性應(yīng)用：
判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；
(2)X的值應(yīng)為____（填字母）；
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
(3)分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________；
(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________
（用化學(xué)式表示）
(5)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：
(1)要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ．(按前后順序填寫)
a．過(guò)濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．
(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻．
(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．
(4)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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