【題目】一種零價鐵納米簇可用于水體修復，其處理三氯乙烯(
)所形成原電池如圖所示。水體中
，
，
等離子也發生反應。下列說法正確的是( )
A.零價鐵納米簇發生的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+
B.反應①在正極發生，反應②③④在負極發生
C.③的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脫去3mol Cl時反應①轉移6mol電子
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應 2NO2(g)
N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.①、②、③三步反應均釋放能量
B.該反應進程中有兩個過渡態
C.第③步反應原子利用率為100%
D.總反應速率由第①步反應決定
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【題目】水合肼（N2H4H2O）是無色、有強還原性的液體，能與水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，據此，某學生設計了下列實驗。
已知：①NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3
②N2H4H2O的沸點約118℃
Ⅰ.制備NaClO溶液（如圖1）
（1）用燒堿固體配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除玻璃棒外還有___(填字母)。
A.容量瓶 B.移液管 C.燒杯 D.量筒
（2）B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實驗中的作用相同，均為___。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是___。
Ⅱ.制取水合肼（如圖2）
（3）實驗中要滴入NaClO溶液___(選填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞b。
（4）反應過程中，若將CO(NH2)2滴加到NaClO中，將會產生大量氮氣，降低水合肼的產率，原因是___（用化學方程式表示）。充分反應后，把“合成裝置”內的溶液經過___(填操作)處理，即可得到水合肼的粗產品。
Ⅲ.定量測定
（5）稱取餾分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，用0.30molL-1I2的標準液進行滴定。
①滴定時，用___(填儀器名稱)裝標準液。
②水合肼與I2反應的化學方程式為___。
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則餾分中N2H4H2O的質量分數為___。
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【題目】在如圖串聯裝置中，通電片刻即發現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下當甲中產生4.48L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g
B.電解過程中丙中溶液pH無變化
C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態
D.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu
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【題目】按要求回答以下問題：
（1）寫出
溶液與稀硫酸反應的離子方程式___________，等物質的量的與
固體分別與足量的硫酸反應，消耗硫酸的物質的量之比為________。
（2）在
稀
反應中，________是氧化劑；________是還原劑；氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________
（3）向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵，紫色逐漸褪去，寫出該反應的離子方程式： _______。
（4）將
的鈉、鎂、鋁分別投入
的硫酸溶液中，三者產生氫氣的體積比是________。
（5）等質量的Fe分別與足量的
、S、
反應轉移電子數之比為_______；
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【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100
，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下圖所示，請回答下列問題：
（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是_____。
（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______
（3） 若通過實驗確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。
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【題目】某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.酸性：HB> HA
B.結合H+的能力：B->A-
C.導電能力：c > b
D.與氫氧化鈉完全反應時，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：
(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是__________________；
(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;
(3)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________
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