Question

【題目】向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（　　）

A.開始時產生的氣體為H2
B.AB段發生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

Answer 1

【答案】D
【解析】已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+，OA段發生：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

A．開始時產生的氣體為NO，故A不符合題意；

B．AB段發生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B不符合題意；

C．n（NO）= =0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）= =1mol/L，故C不符合題意；

D．最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2× =2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，故D符合題意．

故答案為：D．
根據氧化性強弱順序分析發生的反應過程可知鐵先與硝酸反應生成硝酸鐵、硝酸鐵與鐵反應、最后是鐵與稀硫酸的反應，據此分析即可.