Question

【題目】研究金屬鈉的性質，實驗如下：

實驗裝置	實驗方案
	液體a	現象
	蒸餾水	I．鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧
	0.1 mol·L-1鹽酸	II．鈉浮在液面，反應比Ⅰ劇烈，有白霧產生
	濃鹽酸	III．鈉浮在液面，反應比Ⅰ緩慢，產生大量白霧，燒杯底部有白色固體

下列說法不正確的是

A.II中反應的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑

B.對比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應的劇烈程度增大

C.實驗I、II、III均有白霧產生，說明Na與水或酸反應均放出大量熱

D.推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．實驗Ⅱ中金屬鈉與鹽酸反應，過程為金屬鈉失去電子生成Na+，溶液中的H+得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽離子以H+占大多數，故在書寫離子方程式時需要寫成H+形式，選項中的離子方程式書寫正確，A正確；

B．從三個反應的實驗現象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸的溶液中Na的反應并不是很劇烈，說明隨著c(H+) 增大，反應的劇烈程度增大，當達到某一濃度時，反應程度會隨之減弱，B錯誤；

C．Na與水反應放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空氣中，空氣溫度較低使水蒸氣在空氣中凝結形成白霧或HCl溶在空氣中的水蒸氣中形成白霧，C正確；

D．反應Ⅲ中鹽酸濃度較高，反應一段時間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，反應Ⅲ的反應劇烈程度比反應Ⅰ緩慢，說明溶液中Cl-濃度和生成的NaCl都會對反應的劇烈程度有一定的影響，D正確；

故選B。