Question

【題目】某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是（ ）

A.Ⅰ為氨水稀釋時的pH值變化曲線

B.a、b、c三點溶液的導電性：c>b=a

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c=b>a

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

Answer 1

【答案】AC

【解析】

某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水中存在未電離的分子，加水稀釋時，平衡向電離的方向移動，而NaOH完全電離，加水稀釋時，氫氧根離子濃度減小的程度比氨水大，故I為氨水稀釋的圖像，II為NaOH稀釋時的圖像。

A．分析可知，Ⅰ為氨水稀釋時的pH值變化曲線，A說法正確；

B．a、b、c三點pH越大，離子濃度越大，導電能力越強，則溶液的導電性：a＞c，B說法錯誤；

C．a、b、c三點均為堿溶液，pH越大，對水的電離抑制程度越大，溶液中水的電離程度：b＝c＞a，C說法正確；

D．pH相同，氨水中存在未電離的分子，則氨的物質的量大于NaOH，用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，氨水消耗鹽酸的體積大，即Vb＞Vc，D說法錯誤；

答案為AC。