Question

【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發生反應：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：恒溫恒容下，若開始只充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與原平衡時相同，二者為等效平衡，由于反應前后氣體的化學計量數之和不相等，故平衡時對應組分的物質的量相等，需要氨氣的物質的量=10mol×2=20mol；原平衡中參加反應氫氣為30mol×20%=6.0mol，由方程式可知平衡時氨氣的物質的量=6.0mol×2/3=4.0mol，故若開始只充入NH3，氨氣的轉化率=（20mol-4.0mol）/20mol×100%=80%，選項C正確。故選C。