Question

【題目】BaCl2·xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。

回答下列問題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和___________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是___________。

（2）計算BaCl2·xH2O中的x=_________（要求寫出計算過程）。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果_________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

Answer 1

【答案】蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈 沉淀1.165g為硫酸鋇質量，其物質的量==5.000×10-3mol，故氯化鋇晶體中氯化鋇的質量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有結晶水的質量=1.222g-1.04g=0.182g，則208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2 偏高

【解析】

（1）應用硫酸與蒸餾水進行沉淀洗滌；具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈；

（2）根據硫酸鋇質量計算氯化鋇質量，進而計算水的質量，根據二者質量之比確定x的值；

（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質固體硫酸鋇的質量偏小，測定氯化鋇的質量偏小，水的質量偏大。

（1）應用硫酸與蒸餾水進行進行沉淀洗滌，具體方法是取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈；

故答案為：蒸餾水；取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl-已經冼凈；

（2）沉淀1.165g為硫酸鋇質量，其物質的量==5.000×10-3mol，故氯化鋇晶體中氯化鋇的質量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有結晶水的質量=1.222g-1.04g=0.182g，則208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2；

故答案為：2；

（3）部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，單質固體硫酸鋇的質量偏小，測定氯化鋇的質量偏小，水的質量偏大，故x的值偏高；

故答案為：偏高。