(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：
| a | | | |||||
| | | | b | c | d | | |
| e | | f | | | g | | |
(每小題2分，共8分)
（1） 3 IIIA (2分) （2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分)
（3） 離子鍵、共價鍵 (2分) （4） 
(1分) H2O(1分)
解析試題分析：（3）根據f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e為鈉，最高價氧化物對應的水化物為NaOH，f為鋁，最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，故方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉離子和過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中兩個氧原子之間形成共價鍵；（4）氨氣的電子式注意氮原子的孤對電子；同周期從左向右氣態氫化物的穩定性逐漸增強，故H2O>NH3。
考點：化學鍵的判斷、元素周期表中元素的判斷。元素周期律等知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是( )
| A．它是一種共價化合物 |
| B．在加熱時此化合物只分解為PH3和HI |
| C．這種化合物不能跟堿反應 |
| D．該化合物可以由PH3和HI化合而成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應的元素
請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區的元素是________(填編號)。
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運動狀態的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對應的 (填編號)，該元素的氣態氫化物沸點較高的原因是
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩定性較強的為 （化學式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為 堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
| 第一電離能 | 電負性 | 晶格能 | 沸點 |
| Mg Al | O S | MgO MgS | H2O H2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有著重要的應用。請回答下列問題。
（1）氮原子的原子結構示意圖為________________________________。
（2）氮氣的電子式為________，在氮氣分子中，氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為 。
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 。簡述你的判斷依據
。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。
（4）BCl3原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
種。寫出與BCl3結構相同的一種等電子體（寫離子） 。
（5）Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為______，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 ．鐵原子的配位數是 ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為 （設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
堿金屬元素在科學研究與生產生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。
①Li在元素周期表中的位置： 。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質制成的。
①完成銫的原子結構示意圖：
②下列有關銫的說法正確的是________。
| A．其單質在常溫下與水反應不如鈉劇烈， | B．其原子半徑比鉀原子半徑小 |
| C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解， | D．其碳酸鹽易溶于水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下
列問題：
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖____；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。
（2）.④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為____（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_______（填化學式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化學鍵為__________。
（4）.這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是_______（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分） A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數與核外電子數之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數比為1:1和2:1的兩種化合物。據此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式 。
（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是 。
（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式 。
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子
① 甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫出該反應的熱化學方程式 。
② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4 mol，寫出該反應的離子方程式_______________。
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