【題目】中山大學中山醫(yī)學院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫
的天然病毒（屬于蛋白質），其能殺死癌細胞而不傷害正常細胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為
。下列說法不正確的是（ ）。
A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價鍵結合
B.病毒不屬于高分子化合物
C.病毒溶于水形成的液體具有丁達爾效應
D.病毒在生物體內的水解產(chǎn)物可能是氨基酸
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑；以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
（1）按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學名稱為___。
（2）步驟一中，MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應時間t變化如圖，科研人員認為Mn2+對O2與H2SO3反應起催化作用，其理由是__。
（3）濾渣X主要成分為___；步驟三調節(jié)pH時，最適宜加入的物質是__。
A．過量稀鹽酸 B．適量Na2CO3溶液
C．適量磷酸溶液 D．過量CaCO3
（4）在沉錳過程中，應將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有較強__性；步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為__。
（5）Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為____。
（6）馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關化學用語回答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為_________；
（2）等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為__________；
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應的離子方程式為__________；
（4） Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________；
（5）常溫下，NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________
（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合， 當溶液中c（
）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )
A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）寫出A中反應的化學方程式：________________________________________。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。
（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。
向試管D中加入的試劑 | 能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現(xiàn)象 | |
方法一 | _____________ | _________________ |
方法二 | _____________ | _________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C.反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大
D.吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S<0
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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W
B. W的單質在常溫下是黃綠色氣體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍，則證明蘋果中含有淀粉。
（2）利用含淀粉的物質可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問題：
B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。
①寫出化學方程式，并注明反應類型。
B與醋酸反應:____________________________，屬于______________反應。
B→C____________________________，屬于____________________________反應。
②可用于檢驗A的試劑是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示：
主要步驟：
①在 a 試管中 按 2：3：2 的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按 A 圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到 b 試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；
③小火加熱 a 試管中 的混合液；
④等 b 試管中收集到約 2mL 產(chǎn)物時停止加熱。撤下 b 試管并用力振 蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
⑴實驗室配制混合物加入試劑順序：______。
⑵步驟
中可觀察到 b 試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：______。
⑶A 裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步驟
中分離乙 酸乙酯必須使用的一種儀器是______。
⑷為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用圖 A 所示裝置進行了以下 4 個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱 3min，再加熱使之微微沸騰 3min。實驗結束后充分振蕩小試管 b 再測 有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管 a 中試劑 | 試管 b 中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
W | 3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL 18mol/L 濃硫酸 | 飽和 Na2CO3 溶液 | 5.0 |
X | 3mL 乙醇、2mL 乙酸 | 0.1 | |
Y | 3mL 乙醇、2mL 乙酸、2mL3mol/LH2SO4 | 1.2 | |
Z | 3mL 乙醇、2mL 乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗 Y 的目的是與實驗 Z 相對照，證明H+ 對酯化反應具有催化作用。實驗 Z 中應加入鹽酸的體積 和濃度分別是______mL 和______mol/L
②分析實驗______
填實驗編號
的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。 濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是______。
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______填字母
。
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH 固體
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