【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )
A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，在化合物中常見
、
和
價等價態。工業上以鉻鐵礦
主要成分為
，含有
、
等雜質
為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉
已知 
是一種強氧化劑，其主要工藝流程如下：
查閱資料得知：常溫下，
不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將
轉化為
回答下列問題：
工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以
為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。
酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。
固體E的主要成分是
，根據如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。
已知含價鉻的污水會污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的
。
的化學性質與 
相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為________用離子方程式表示；
下列溶液中可以代替上述流程中
溶液最佳的是___________填選項序號；
A 
溶液 
濃
酸性
溶液 
溶液
上述流程中，每消耗
轉移
，則加入溶液時發生反應的離子方程式為_____________。
某廠廢水中含
的，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 
的化合價為，Fe的化合價依次為、
。欲使1L該廢水中的 完全轉化為
。理論上需要加入________
。
已知
摩爾質量為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。
根據圖象回答下列問題。
(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的電離常數為_____。
(3)當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用數字表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價為＋4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1)“濾渣Ⅰ”的化學式為__________；
(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(寫一條即可)；
(3)用離子方程式表示通入過量CO2的主要目的是：________________________；
(4)鎢酸與氨水反應時控制溫度為58℃，溫度不宜太高，其原因是___________。
(5)已知2(NH4)2WS4+3O2
2WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若該反應轉移了8 mol電子，則生成的氣體產物在標準狀況下的體積為______L；
(6)常溫下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在鎢酸鈉溶液中滴加澄清石灰水產生鎢酸鈣沉淀，當溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-
C.
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.水電離產生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法中正確的是( )
A.
石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B.
白磷比紅磷穩定
C.
S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D.
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中山大學中山醫學院顏光美教授課題組發現一種叫
的天然病毒（屬于蛋白質），其能殺死癌細胞而不傷害正常細胞，該病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直徑大約為
。下列說法不正確的是（ ）。
A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價鍵結合
B.病毒不屬于高分子化合物
C.病毒溶于水形成的液體具有丁達爾效應
D.病毒在生物體內的水解產物可能是氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）
①如果加入蒸餾水，應加_________mL；
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；
（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、 “抑制”或“不影響”）。
已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_________。（填化學式）
（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸錳廣泛應用于醫藥、食品、農藥、造紙等行業，如圖是以軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有SiO2等雜質)和黃鐵礦(FeS2)制取MnSO4H2O的流程圖，已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，氣體
常用作氣體肥料�；卮鹣铝袉栴}：
(1)空氣中高溫焙燒發生反應的化學方程式為________．
(2)氣體的電子式為________。
(3)操作a所用的主要玻璃儀器：________。
(4)常溫下，0.1mol/L碳酸氫銨溶液中微粒濃度分數與pH的關系如圖所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其濃度為0.1mol/L可制得高性能強磁性材料MnCO3，該反應的離子方程式為________
同時調pH=10.3，則溶液中c(Mn2+)=________．
(5)硫酸錳是工業制備MnO2電極的活性原料，則用惰性電極電解酸性母液C制得MnO2的陽極電極反應式為________若電路中通過0.3mol電子時，理論上得到MnO2的質量為________g。
(6)如圖是MnSO4H2O的熱重曲線，則850℃時固體化學式為________．700℃時發生反應的化學方程式是________．
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