Question

（1）下列物質：①CO₂  ②鹽酸   ③燒堿晶體  ④酒精  ⑤鐵  ⑥純醋酸（用編號回答）其中能導電的是

②⑤

，屬于電解質的有

③⑥

；屬非電解質的是

①④．

．
（2）0.270kg質量分數為10%的CuCl₂溶液中CuCl₂的物質的量

0.2 mol

，（帶單位）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質的量分別為

0.2 mol

，

0.4 mol

．（帶單位）
（3）標準狀況下，224ml某氣體的質量為0.32克，則該氣體的相對分子質量

32

．

Answer 1

分析：（1）在水溶液中或熔化狀態下，存在自由移動的帶電微粒，就可導電；在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物是電解質；在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物是非電解質；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；
（2）利用溶質的質量除以溶質的摩爾質量可得物質的量進行計算；
（3）根據質量和體積之間的關系公式m=n×M=

V

Vm

×M計算；

解答：解：（1）①二氧化碳是化合物，分子不導電，二氧化碳溶于水，能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子，能導電，但這些離子不是它自身電離，故二氧化碳是非電解質；
②鹽酸溶于水，能自身電離出自由移動的氫離子和氯離子，故鹽酸能導電，它是混合物，它既不是電解質也不是非電解質；
③燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉固體沒有自由移動的離子，故不導電，在水溶液中能電離出自由移動的氫氧根離子和鈉離子，能導電，是電解質；
④酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質；
⑤鐵是金屬，能導電，但它既不是電解質也不是非電解質；
⑥純醋酸是純凈物，沒有自由移動的離子，故不導電，但它的溶液能導電，故它是電解質；
故答案為：②⑤，③⑥，①④；
（2）該溶液中的CuCl₂物質的量為n（CuCl₂）=

270g×10%

135g/moL

=0.2 mol；
     CuCl₂ =Cu²⁺+2Cl^-
0.2 mol   0.2 mol   0.4 mol
故答案為：0.2 mol，0.2 mol，0.4 mol；
（3）根據質量和體積之間的關系公式m=n×M=

V

Vm

×M可得，M=

m×Vm

V

=

0.32g×22.4L/mol

0.224L

=32g/mol，
故答案為：32；

點評：本題考查了電解質與非電解質、導電的本質、物質的量的有關計算，題目難度不大，計算時須注意把握有關計算公式的運用．