Question

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

 

，屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

．
①銅  ②燒堿溶液  ③BaSO₄固體  ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥干冰  ⑦蔗糖
（2）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO        B．Si、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn            D．H₂CO₃、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
①以上四組物質(zhì)中，與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A

 

；B

 

；C

 

；D

 

．
②A組物質(zhì)兩兩混合如能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)

 

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)導(dǎo)電原因、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷．
能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子．
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，該概念的前提條件是化合物．
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．該概念的前提條件是化合物．
（2）①A、以金屬氧化物為標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)；
B、以非金屬元素為標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)；
C、以金屬單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)；
D、以物質(zhì)的酸性為標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義判斷；

解答：解：（1）①銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由電子，所以能導(dǎo)電． 
 ②燒堿溶液是混合物，因含有自由離子，所以能導(dǎo)電． 
  ③BaSO₄固體是電解質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電．
  ④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電．
   ⑤鹽酸 是混合物，因含有自由離子，所以能導(dǎo)電． 
  ⑥干冰是非電解質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電．
  ⑦蔗糖是非電解質(zhì)，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電．
故答案為：①②⑤；③④；⑥⑦．
（2）①A、以金屬氧化物為標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)；CaO、Na₂O、CuO是金屬氧化物，CO₂是非金屬氧化物，故選CO₂．
B．以非金屬元素為標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)；Si、C、P是非金屬，Cu是金屬，故選Cu．
C．以金屬單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)；Fe、Cu、Zn是金屬單質(zhì)，O₂是非金屬單質(zhì)，故選O₂．
 D．以物質(zhì)的酸性為標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)；H₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃是酸性物質(zhì)，H₂O是中性物質(zhì)，故選H₂O．
故答案為A、CO₂；  B、Cu；C、O₂；  D、H₂O．
②A組物質(zhì)兩兩混合如能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是．

點(diǎn)評(píng)：注意以下幾點(diǎn)錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)：
1、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，如銅不是電解質(zhì)但能導(dǎo)電．
2、電解質(zhì)一定導(dǎo)電，如氯化鈉晶體，因沒(méi)有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電．
3、不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)，如氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
4、其水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，因離子是亞硫酸電離的而不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫是非電解質(zhì)．
5、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，如硫酸鋇溶液，因硫酸鋇難溶于水，所以其離子濃度很小，導(dǎo)電能力較差，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)．