Question

下列敘述正確的是（　　）

• A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余；
C．醋酸的濃度越大，其電離程度越小；
D．向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離．

解答：解：A．當溶液pH=7時，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊試液呈紅色，故B正確；
C．醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂，故C錯誤；
D．向氨水中加入硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子濃度增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據電荷守恒、弱電解質電離平衡的影響因素等知識來分析解答，易錯選項是C，注意弱電解質電離程度與溶液濃度的關系，為易錯點．