Question

（本小題滿分14分）某研究性學習小組欲驗證紅熱的炭與濃硫酸發生反應所生成的各種產物，按氣體的流動方向設計了如下實驗流程：

（1）①中反應的化學方程式為     　　　　　　　　  　　　          ；

（2）②處的現象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是　　　　　　　　　　　　

第二次使用時的作用是________________       　　　　      _。

（4）二氧化硫也能使溴水褪色，表現了二氧化硫的    　  性。（“還原”、“漂白”）

反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）根據　　　　　　　　　　　　　　　　現象，可證明產物中一定有CO₂氣體

 

Answer 1

（1）C+ 2H₂SO₄(濃)  CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

（2）白色固體變藍色

（3）檢驗是否有SO₂生成；　檢驗SO₂是否除凈

（4）還原；　SO₂ + Br₂ + 2H₂O== H₂SO₄ + 2HBr

（5）⑤中品紅溶液不褪色，⑥中澄清石灰水變混濁。

解析:（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以和碳反應生成CO₂和SO₂氣體以及水蒸氣。

（2）生成的水遇到無色硫酸銅會生成膽礬，而顯藍色。

（3）SO₂具有漂泊性，能使品紅溶液褪色，所以可用品紅來檢驗SO₂的存在。因為SO₂也能使澄清的石灰水變混濁，所以在檢驗CO₂之前需要首先除去SO₂。為了檢驗SO₂是否完全被吸收，需要再一次通過品紅溶液。

（4）因為SO₂具有還原性，溴水具有氧化性，所以可用溴水來吸收SO₂。

（5）只有⑤中的品紅溶液不再褪色，才能證明SO₂已經完全被吸收，如果此時澄清的石灰水變混濁，則可以說明一定有CO₂生成。