Question

（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置                 ；

（2）有a、c、d所形成的離子化合物是              它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                              ；

（3）c的單質(zhì)的電子式為                  。

（4）b和d相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是          （選填字母序號）。

    Ａ．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

    Ｂ．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物

    Ｃ．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

    Ｄ．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為                      。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空各2分）   （1）第二周期ⅣA族

   （2）NH₄NO₃     NH₄⁺ + OH^－  NH₃ ↑+ H₂O

（3）   （4）O      （4） BC          （5）原子晶體

【解析】根據(jù)元素的位置及結(jié)構(gòu)特點可判斷，a、b、c、d、e四種短周期元H、C、N、O、Na。

（1）碳元素位于周期表的第二周期第ⅣA。

（2）a、c、d所形成的離子化合物是硝酸銨，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，方程式為NH₄⁺ + OH^－  NH₃ ↑+ H₂O。

（3）澄清分子中含有三鍵，電子式為 。

（4）同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，所以氧元素的大于碳的。比較元素非金屬性強弱的依據(jù)：1． 依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強。

2． 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強。

3． 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。

4． 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強的置換非金屬性弱的。

5． 非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。

所以答案選BC。

（5）根據(jù)其物理性質(zhì)可知，應(yīng)該是原子晶體。