Question

【題目】在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（ ）
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質；
設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，
則氨氣的物質的量為： =31.25mol，
氨氣的質量為31.25mol×17g/mol=531.25g，
溶液的質量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為= =1.7L，
則氨水的質量分數為：w= ×100%=34.7%，
氨水的物質的量濃度為：c= =18.4 mol/L，
故選A．
NH3溶于水后雖然大部分生成NH3H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質，設水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質的量，溶液質量=氨氣質量+水的質量，溶液體積可由溶液的質量和密度來計算，再根據質量分數定義、物質的量濃度的定義計算．