Question

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2 ． 請回答：
（1）該反應中的還原劑是；
（2）該反應中發生還原反應的是→
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
（3）
【解析】解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr（OH）3 ， 故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉移電子數目和方向可表示為 ，
故答案為： ；
該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2 ， O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據化合價的變化可知，反應中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3 ， 反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據化合價的變化判斷電子轉移的數目，以此解答該題．