Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

A.10 mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B.在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C.標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含物質的量不同

Answer 1

A

解析：在稀釋過程中溶質H₂SO₄的質量保持不變，10×ρ（濃）·w（濃）=100ρ（稀）·w（稀）因為ρ（濃）＞ρ（稀），所以w（稀）＞w（濃），A項錯；H₂O₂中O為-1價，產生1 mol O₂轉移電子2 mol，B項正確；CO與C₂H₄的相對分子質量均為28，C項正確；按n=c·V計算，兩份溶液中n（）相等，但溶液濃度不同，水解程度不同，所以D正確。