Question

【題目】根據下列圖示所得結論正確的是

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導電性變化，則pH（a）＞pH（b）

B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反應速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據圖甲所示，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導電性減弱，說明離子濃度在減小，所以c(H+)(a)＞c(H+)(b)，即pH(a)＜pH(b)，A選項錯誤；

B. 觀察圖可知，-lgc(CO32-)相等即c(CO32-)相等時，-lgc(Mg2+)＜-lgc(Ca2+)，則c(Mg2+)＞c(Ca2+)，所以，Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)，B選項錯誤；

C. 分離出NH3，產物濃度降低，逆反應速率將減小，C選項錯誤；

D. 圖丁是中和滴定曲線，觀察圖可知，恰好完全反應時，溶液顯酸性，說明反應生成的是強酸弱堿鹽，所以BOH為弱堿，D選項正確；

答案選D。