Question

(16分) 硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：

I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI

II  2HI  H₂+I₂

III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O

 （1）分析上述反應，下列判斷正確的是            。

           a．反應III易在常溫下進行

b．反應I中SO₂氧化性比HI強

              c．循環過程中需補充H₂O

d．循環過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂

  （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=          。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數K=      。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。

           a．平衡常數                                      b．HI的平衡濃度

              c．達到平衡的時間                           d．平衡時H₂的體積分數

   （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡       移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的          ，產生H₂的速率將增大。

           a．NaNO₃         b．CuSO₄               c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

   （4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

        已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）    △H=-572kJ·mol^-1

某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為                        。

 

Answer 1

【答案】

(16分)（1）c（2分）

   （2）0.1mol·L^－1·min^－1（2分）；64（3分）；b（2分）

   （3）向右（2分）；b（2分）        （4）80%（3分）

【解析】