Question

(1)下面各個小題已經給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）

過量乙酸與甘油的酯化反應                                                

蔗糖水解：                                                               

CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：                                              

(2)（4分）.硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI    Ⅱ.2HIH₂+I₂   Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，生成的I₂為氣體，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。 0-2 min內的平均反應速率υ（HI）=         

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應速率，下列措施不可行的是           （填序號）

a．加入濃硝酸       b．加入少量CuSO₄ 固體    c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

 

Answer 1

【答案】

(1) （每小題3分，共6分）

3CH₃COOH＋CH₂OHCHOHCH₂OH ＋3H₂O

2CH₃CHOHCH₃＋O₂2CH₃COCH₃＋2H₂O

 (2)（４分）（1）0.1mol/(L·min)---2分,   （2）a、f--2分

【解析】（1）甘油中含有3個羥基，所以和乙酸發生酯化反應，消耗3分子乙酸。蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖。2－丙醇中和羥基相連的碳原子上只有1個氫原子，催化氧化的產物是丙酮。

（2）根據圖像可知，平衡時氫氣的物質的量是0.1mol，所以消耗碘化氫是0.2mol，因此其反應速率是。

（3）考查外界條件對反應速率的影響。濃硝酸和濃硫酸都是氧化性酸，和鋅反應生成物不是氫氣。b和c中可以構成原電池，反應速率可以加快。溫度升高，反應速率加快。e是增大反應物的接觸面積，反應速率加快。所以答案選af。