【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個
C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：
溫度/ ℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知，40 oC前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大；40 oC后，H2O2分解加劇，轉化率降低
【答案】B
【解析】
此題考查方程式的書寫，根據原子守恒，電荷守恒來進行書寫方程式，及檢查方程式的書寫是否正確，其次考查了化合價的基本知識，根據化合價規則，化合物中代數和為零。
A. “酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，根據反應物和生成物及電荷守恒進行配平得出：
，故A說法正確，不符合題意。
B. Li2Ti5O15中Li和Ti的化合價分別為+1、+4，其中過氧鍵的數目=負一價氧原子數除以2，根據化合物價代數和為零，設負一價氧、負二價氧原子數為x、y，列式計算x+y=15，x+2y=22，x=8，故過氧鍵數目為4，故B說法錯誤，符合題意。
C. 根據“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的寫出方程式為：
， 故C說法正確，不符合題意。
D. 雙氧水易分解，溫度越高分解速率越快。由表中數據可知，40 ℃之前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，化學反應速率加快，TiO2·xH2O轉化率變大；40 ℃后，H2O2分解加劇，其利用率變小，故TiO2·xH2O轉化率降低，D正確，D不符合題意。
本題選不正確的，故答案選B。
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【題目】門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素。
(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發現，命名為鍺(Ge)。
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。
②若鍺位于Si的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置_____。根據鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是_______.
③硅和鍺單質分別與
反應時，反應較難進行的是_______(填“硅”或“鍺”)。
(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名為鎵(Ga)。
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結構示意圖____。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_____.
②已知Ga(OH)3難溶于水，為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________.
(3)某同學閱讀課外資料，看到了下列有關鍺、錫、鉛三種元素的性質描述：
①鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；
②鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但生成PbCl2微溶而使反應終止：
該同學查找三種元素在周期表的位置如圖所示：
根據以上信息推測，下列描述正確的是______(填標號)。
a.鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強弱順序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4
b.鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱；
c. 鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO、CO、
是大氣污染物但又有著重要用途。
已知：
(1)某反應的平衡常數表達式為
，此反應的熱化學方程式為：______。
(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是______(填序號)。
a.容器中的壓強保持不變 b.
c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該反應平衡常數保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
Ⅱ.(3)甲烷轉化為
和CO的反應為：
①一定條件下，
的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則
______
(填“<”“>”或“=”)；
A、B、C三點處對應的平衡常數(
、
、
)，由大到小的順序為______。
②將和
按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，
轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為______。
Ⅲ.含
的煙氣可用
溶液吸收。
(4)已知
時由
,和
形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時，
的電離平衡常數
，
)
(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物A～H的轉換關系如下所示：
請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。
（4）B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。
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【題目】下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
下列說法不正確的是（ ）
A. 通過計算，可知系統(Ⅰ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1
B. 通過計算，可知系統(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1
C. 若反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286
D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學硫碘循環硫化氫分解法
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【題目】1980年Smith Kline & French(英國)開發了一種叫鹽酸卡布特羅的有機物，它是一種用于治療支氣管的藥物，其合成路線如下：
已知：① 
② 
（1）下列說法不正確的是_____________。
A. 化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 試劑X能夠和鹽酸反應
C. 1mol化合物G最多能和4mol氫氧化鈉溶液反應 D. 反應⑤的反應類型為加成反應
（2）化合物G的結構簡式________。
（3）寫出④的化學方程式________。
（4）已知：①苯環上有甲基或乙基時，新取代基主要在鄰位或對位；
②苯環上有羧基或酯基時，新取代基主要在間位。
結合上述合成路線，請設計以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH為原料合成 
的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選），示例如下：
________
（5）寫出同時滿足下列條件的X的所有同分異構體的結構簡式________。
①有苯環；②核磁共振氫譜有4個峰。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質。請回答：
（1）D中含有官能團的名稱是________。
（2）反應④的有機反應類型是________。
（3）寫出E可能的結構簡式________。
（4）下列說法不正確的是______________ 。
A. 1mol D最多可以和3mol金屬Na反應，生成標準狀況下33.6L氫氣
B. 葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發生銀鏡反應
C. 反應①和反應②的反應類型相同
D. A和D有相同的官能團，兩者屬于同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對下列實驗現象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。
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