Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。

（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學(xué)式___________，寫出⑦元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ______。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學(xué)式）_____________。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 _________。

（6）水溶液中⑦的單質(zhì)可以將⑩的簡單離子置換為其單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O HClO4 26 Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個電子，核外有3個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁，形成兩性氫氧化物的化學(xué)式為Al(OH)3；⑨最高價氧化物的水化物是KOH，⑦元素的單質(zhì)Cl2和KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O；

(3)④是Mg，⑦是Cl，兩種元素形成的化合物MgCl2是離子化合物；Mg2+與Cl-通過離子鍵結(jié)合，電子式為；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素分別是C、N、S、Cl，四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4；

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差=35-9=26。

(6) 水溶液中⑦的單質(zhì)Cl2可以將⑩的簡單離子Br-置換為其單質(zhì)Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2。