【題目】室溫時(shí)10ml某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少了30ml，剩余氣體再通過(guò)苛性鈉溶液，體積又減少了30ml。求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
【答案】C3H8；CH3CH2CH3
【解析】
試題分析：由題意可知：
CxHy+（x+ 
O2
xCO2+ 
H2O △V
1 1+0.25y
10mL 30mL
則：1×30mL=10mL×（1+0.25y），
解得：y=8，即：該有機(jī)物分子中含有8個(gè)H原子，
把反應(yīng)后的氣體通過(guò)NaOH溶液氣體體積，又減少了30mL，減少的氣體為二氧化碳，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則該烴中含有C原子數(shù)為：
=3，
所以該有機(jī)物分子式為：C3H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3。
故答案為：C3H8；CH3CH2CH3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)完成下面有關(guān)問(wèn)題：
（1）C中官能團(tuán)的名稱 。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型為 。
（3）某烴X的最簡(jiǎn)式與上述C2H2的相同，X蒸汽相對(duì)氫氣的密度為39。現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
有關(guān)X的說(shuō)法正確的是
A．X難溶于水
B．煤炭中含有這種烴
C．X使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)
D．試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】量取16.0mL 10.0molL﹣1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Mg和Al，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），請(qǐng)計(jì)算：
（1）稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
（2）加入Al的質(zhì)量至少有 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H ＜0，
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大小：K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號(hào))。
A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)
D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
完成下列填空：
（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span>_______。
（6）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)）熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法，其流程為：
（1）廢料預(yù)處理
①粉碎：有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法，其中容易造成危險(xiǎn)的方法是 ，理由是 。
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。
a．用熱堿洗滌，過(guò)濾
b．用有機(jī)溶劑溶解，過(guò)濾
c．加熱氣化除去
（2）鎂合金在加熱到935K時(shí)熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若用二氧化碳做保護(hù)氣，可能造成的后果是 （用化學(xué)方程式表示）。
（3）熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4 C3沉渣：
C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。
②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是 （ ）
A．與電源正極相接的是電解池的陰極
B．與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極
C．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A．X的化學(xué)式為AgS
B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子
C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－
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