Question

【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )(已知：pH=-lgc(H+))

A.將稀醋酸加水稀釋時，c(H+)減小，c(OH-)也減小

B.a、b、c三點溶液的pH：b<a<c

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，將稀醋酸加水稀釋時，若平衡不移動，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)減小，加水稀釋，平衡正向移動，使c(CH3COO-)、c(H+)在減小的基礎上又略有增大，但總的來說c(CH3COO-)、c(H+)減小，由于溶液中存在水的電離平衡，Kw= c(H+)·c(OH-)是定值，所以c(H+)減小，則c(OH-)增大，A錯誤；

B.導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b<a<c，B正確；

C.隨水的增多，醋酸的電離的分子數增加，由于醋酸分子總分子數不變，所以醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；

D.a、b、c三點溶液濃度不同，但其中含有溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積相等，即：a=b=c，D錯誤；

故合理選項是B。