Question

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.漂白粉的生產(chǎn)原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－

D.AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假設(shè)Ba(OH)2物質(zhì)的量為1mol，則沉淀完全時，加入1molNaHSO4，此時氫離子和氫氧根離子參與反應(yīng)物質(zhì)的量均為1mol，離子方程式正確，故A正確；

B. 氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：，故B錯誤；

C. 二氧化硫通入溴水中，溴單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式正確，故C正確；

D. AlCl3溶液加入過量的氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶與弱堿，離子方程式正確，故D正確；

故選B。