【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A. H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO3— B. Na+ 、Mg2+、SO42—、OH－
C. K+ 、Na+ 、OH－、Cl— D. Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO42—
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【題目】(1)加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至質量不再變化，恢復至室溫，剩余固體的質量為10.6g，則混合物中NaHCO3的物質的量為___________。
(2)根據反應8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列問題：
①該反應中______元素被還原，______元素被氧化；
②在該反應中，若有0.3mol電子發生轉移，在標準狀況下，可生成N2的體積為______L。
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態氫化物，C、D為氣態氧化物，C是形成酸雨的主要物質．請寫出C與B反應的化學方程式___________________．
（2）若B是氣態氫化物，C、D為氣態氧化物，且C．D是形成光化學煙霧的一個重要原因．請寫出反應③的化學方程式______________________．實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為________．
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現，請寫出②的離子方程式_________
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．則C做供氧劑時與CO2反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為______；焰色反應時，D的火焰呈________色．
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【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：乙_________、H__________；
(2)寫出反應②的離子方程式______________________；
(3)寫出金屬A與水反應的離子方程式___________________________；
(4)寫出金屬B與D的溶液反應的離子方程式____________________；
(5)F與D溶液反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式___________；現象為_________________。
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【題目】已知乙烯和丙烯的混合物的質量為m g，NA代表阿伏加德羅常數，則該混合物
A. 所含共用電子對數目為(
＋1)NA B. 所含碳氫鍵數目為
NA
C. 燃燒時消耗的O2一定是
L D. 所含原子總數為
NA
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【題目】有A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6 L H2，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，F原子半徑在短周期元素中最大，回答下列問題：
(1)元素的名稱：B_____________；
(2)畫出C離子的結構示意圖：______________；
(3)寫出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的單質可用于制漂白液和漂白粉，寫出制漂白液的離子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；
(4)B的同族上一周期元素的氫化物為__________(化學式) ，實驗室制取該物質的方程式為_________，制取該氣體時用______________做干燥劑。
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【題目】原子序數依次增大的四種短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內無中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數為偶數。下列敘述正確的是
A. A元素的各同位素形成的雙原子分子A2最多有3種
B. 化合物BC2的電子式為 
C. B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C>D>B
D. 化合物A2C的沸點高于A2D是因為C—A鍵比D—A鍵穩定
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【題目】氯在自然界以化合物形態存在，18世紀70年代，首先發現并制得氯氣的化學家是 （ ）
A. 漢弗萊·戴維 B. 舍勒 C. 阿伏加德羅 D. 侯德榜
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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