Question

【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)時(shí)NaHSO3剩余

B. b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I-

C. b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中I-均為0.4mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題依題意，該反應(yīng)是按如下順序進(jìn)行的：

3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋；（此處只能生成I－，因?yàn)檫�原性HSO3－＞I－）

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

A、此處只能是NaHSO3過(guò)量，正確；B、b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物還應(yīng)該是碘離子，b點(diǎn)后就變?yōu)榈鈫钨|(zhì)了，正確；C、b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，錯(cuò)誤；D、，正確。